Sự khác biệt giữa axit và bazơ

• 2020

Các chất như vậy tặng ion hydro (H +) (chất cho proton) của chúng và chấp nhận electron cho người khác được gọi là axit . Chúng có độ pH nhỏ hơn 7, 0 . Nhưng những chất như vậy chấp nhận proton và tặng electron được gọi là cơ sở . Chúng có độ pH hơn 7, 0 . Axit có vị chua, trong khi bazơ có vị đắng.

Axit và bazơ là một trong những phần quan trọng nhất của hóa học, nhưng cũng đóng vai trò quan trọng của chúng trong một lĩnh vực khoa học khác. Có nhiều định nghĩa phân biệt các chất là axit và bazơ, nhưng được chấp nhận nhiều nhất là lý thuyết Arrhenius, lý thuyết Bronsted-Lowry và lý thuyết axit / bazơ của Lewis. Các axit và bazơ cùng nhau phản ứng tạo thành muối.

Axit và bazơ có ở khắp mọi nơi, ngay từ xà phòng được sử dụng trong khi tắm đến axit citric hoặc giấm có trong nhà bếp. Mặc dù đôi khi rất khó để phân biệt giữa chúng và do đó để kiểm tra chúng, một số lý thuyết nhất định đã được cung cấp được thảo luận dưới đây cùng với mô tả ngắn gọn.

Biểu đồ so sánh

Định nghĩa axit

Từ axit có nguồn gốc từ tiếng Latin 'axit' hoặc 'acere', có nghĩa là chua chua. Một axit là các chất hóa học chấp nhận các electron và tặng các ion hydro hoặc proton. Hầu hết các axit có chứa các nguyên tử liên kết hydro phân ly để tạo cation và anion trong nước.

Độ axit được đo bằng sự hiện diện của một số ion hydro, do đó nồng độ ion hydro càng cao thì độ axit càng cao và độ pH của dung dịch càng thấp. Nó được đo theo thang đo từ 1-7 (7 là trung tính) theo thang đo pH .

Một số axit mạnh, và một số yếu. Các axit mạnh là những chất phân ly hoàn toàn trong nước, ví dụ, axit clohydric, phân ly hoàn toàn thành các ion khi hòa tan trong nước. Các axit như vậy một phần phân ly trong nước và do đó dung dịch chứa nước, axit và ion được gọi là axit yếu, ví dụ, axit axetic.

Chủ yếu là axit được định nghĩa theo nhiều cách, nhưng axit Arrhenius hoặc axit Bronsted-Lowry được chấp nhận. Mặc dù axit Lewis được gọi là axit Lewis Lewis, vì các định nghĩa này không bao gồm cùng một tập hợp các phân tử.

Khái niệm Arrhenius - Nó có thể được định nghĩa là chất khi thêm vào nước, làm tăng nồng độ ion hydro (H +) được gọi là axit.

Khái niệm Bronsted-Lowry - Trong đó, axit được cho là chất cho proton. Lý thuyết này xác định các chất, không hòa tan trong nước và do đó nó được sử dụng và chấp nhận rộng rãi.

Axit Lewis - Có một số hợp chất không chứa nguyên tử hydro, nhưng đủ điều kiện là axit như boron trifluoride, nhôm trichloride. Vì vậy, hợp chất như vậy chấp nhận cặp electron tạo thành liên kết cộng hóa trị được gọi là axit Lewis.

Tính chất của axit

• Ăn mòn ('đốt cháy' làn da của bạn).
• Có độ pH nhỏ hơn 7.
• Biến giấy quỳ xanh thành màu đỏ.
• Phản ứng với kim loại để tạo ra khí hydro.
• Phản ứng với các bazơ để tạo ra muối và nước.
• Phản ứng với carbonate để tạo thành carbon dioxide, nước và muối.
• Vị chua.
• Phân ly các ion hydro (H +) khi hòa tan trong nước.

Tầm quan trọng

Các axit nucleic sinh học như DNA (axit Deoxy ribonucleic) và RNA (axit Ribonucleic) chứa thông tin di truyền và các chất khác là vật liệu di truyền được truyền từ thế hệ này sang thế hệ khác. Ngay cả các axit amin cũng có tầm quan trọng lớn vì chúng giúp tạo ra protein. Các axit béo và các dẫn xuất của nó là các nhóm axit cacboxylic cũng đóng một vai trò quan trọng.

Ngay cả các axit hydrochloric, một phần của axit dạ dày được tiết ra trong dạ dày của động vật cũng giúp thủy phân protein và polysacarit. Axit cũng hữu ích bằng cách hoạt động trong cơ chế bảo vệ như trong kiến ​​tạo ra axit formic, trong khi octopi tạo ra một axit đen gọi là melanin.

Các axit khác như axit lactic, giấm, axit sulfuric, axit citric được tìm thấy trong tự nhiên được biết đến với những công dụng khác nhau và quan trọng.

Định nghĩa cơ sở

Các cơ sở tặng electron và chấp nhận các ion hydro hoặc proton. Các bazơ có thể nói là hóa chất đối nghịch với axit, vì trong nước, vai trò của bazơ là làm giảm nồng độ ion hydronium (H ₃ O +) trong khi axit đóng vai trò làm tăng nồng độ. Mặc dù người ta cũng thấy rằng một số axit mạnh cũng đóng vai trò là bazơ. Các cơ sở được đo giữa phạm vi 7-14 trong thang đo pH.

Tuy nhiên, có rất nhiều nhầm lẫn giữa bazơ và kiềm. Nhiều bazơ không tan trong nước, nhưng nếu một bazơ tan trong nước thì được gọi là kiềm . Khi trong dung dịch nước, một bazơ phản ứng với axit và dung dịch trở thành trung tính, nó được gọi là phản ứng trung hòa .

Ví dụ, Natri hydroxit là một bazơ cũng như một chất kiềm, vì nó trung hòa các axit trong bất kỳ phản ứng axit-bazơ nào; thứ hai, nó hòa tan trong nước. Mặt khác, đồng oxit là một bazơ nhưng không phải là chất kiềm vì nó trung hòa axit trong dung dịch nước nhưng không tan trong nước.

Một bazơ mạnh là một hợp chất hóa học bị khử hoặc loại bỏ một proton (H +) khỏi một phân tử axit rất yếu trong phản ứng axit-bazơ. Hydroxide của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ như Natri hydroxit và Canxi hydroxit tương ứng là những ví dụ của bazơ mạnh. Cơ sở yếu là chất không ion hóa hoàn toàn trong dung dịch nước, hoặc proton của chúng không đầy đủ.

Khái niệm Arrhenius - Chất tạo ra các ion hydroxit (OH, ) trong dung dịch nước được gọi là bazơ. Ví dụ, natri hydroxit (NaOH) phân ly trong nước và tạo ra các ion Na + và OH. Các chất như LiOH, Ba (OH) 2, NaOH có thể nói là gốc Arrhenius. Nhưng lý thuyết này chỉ giới hạn ở các chất có chứa hydroxit trong công thức của chúng và chỉ được áp dụng trong các dung dịch nước. Do đó, một khái niệm khác được gọi là lý thuyết Bronsted-Lowry ra đời.

Khái niệm Bronsted-Lowry - Theo lý thuyết này, một chất có thể chấp nhận các ion hydro (H +) hoặc proton được gọi là bazơ.

Lewis Base - Một trong những khái niệm được chấp nhận rộng rãi nhất, sau khái niệm axit và bazơ của Bronsted-Lowry. Một nguyên tử, phân tử hoặc ion có cặp electron đơn độc có thể được gọi là cơ sở Lewis vì các bazơ này là Nucleophilic. Điều đó có nghĩa là với sự trợ giúp của cặp đơn độc, chúng tấn công điện tích dương của phân tử. NH3 là một căn cứ của Lewis. Nói cách khác, chúng ta có thể nói rằng chất như ion ion OH, có thể tặng một vài electron không tăng dần được gọi là cơ sở của Lewis hoặc nhà tài trợ cặp electron.

Thuộc tính của cơ sở

• Ăn mòn ('đốt cháy' làn da của bạn).
• Có độ pH hơn 7.
• Biến giấy quỳ đỏ thành màu xanh.
• Xà phòng cảm thấy hoặc trơn trượt khi chạm vào.
• Phản ứng với axit để tạo ra muối và nước.
• Nhiều bazơ hòa tan có chứa các ion hydroxyl (OH.).

Tầm quan trọng

Các bazơ (Natri hydroxit) được sử dụng trong sản xuất giấy, xà phòng và sợi gọi là rayon. Canxi hydroxit được sử dụng làm bột tẩy trắng. Magiê hydroxide được sử dụng như 'thuốc kháng axit' được sử dụng tại thời điểm khó tiêu và để làm giảm hiệu quả của việc tiếp cận với dạ dày được sản xuất. Các cơ sở như Natri cacbonat được sử dụng làm nước rửa và để làm mềm nước cứng. Natri hydro cũng được sử dụng trong các chế phẩm của bột nở, như baking soda, và cả trong bình chữa cháy.

Các chất lưỡng tính là những chất có đặc tính của axit và bazơ; thậm chí họ có khả năng chấp nhận và tặng một proton, giống như nước.

Sự khác biệt chính giữa axit và bazơ

Sau đây là những điểm quan trọng phân biệt các axit với bazơ:

1. Theo khái niệm Arrhenius : Axit là chất khi hòa tan trong nước, làm tăng nồng độ của các ion H +, trong khi đó bazơ là chất khi hòa tan trong nước, làm tăng nồng độ của các ion OH.
2. Mặt khác, khái niệm của Bronsted-Lowry nói rằng axit là chất cho proton, trong khi cơ sở là chất nhận proton.
3. Lý thuyết Lewis giải thích chúng là những loài chấp nhận cặp electron (một loại điện di) và sẽ có quỹ đạo trống được gọi là axit Lewis trong khi những loài đó tặng cặp electron (nucleophile) và sẽ có một cặp electron đơn độc được gọi là căn cứ Lewis.
4. Công thức hóa học của axit bắt đầu bằng H, ví dụ, HCl (axit clohydric), H3BO3 (axit Boric), CH 2 O 3 (axit cacbonic). Mặc du
   CH3COOH (Axit axetic) là một ngoại lệ trong khi các hợp chất như vậy có công thức hóa học kết thúc bằng OH, ví dụ, KOH (Kali
   hydroxit), NaOH (Natri hydroxit) được gọi là bazơ. Thang đo pH (nồng độ của các ion hydro trong dung dịch) nhỏ hơn bảy trong khi nó lớn hơn 7 trong bazơ.
5. Axit có vị chua, tạo cảm giác nóng rát, nói chung là dính, phản ứng với kim loại để tạo ra khí hydro. Mặc dù các bazơ đối diện vì chúng có vị đắng, thường không mùi (trừ amoniac), nhưng chúng rất trơn; bazơ phản ứng với chất béo và dầu.
6. Trong phenolphtalein, các axit chỉ thị vẫn không màu và bazơ cho màu hồng . Mặc dù trong giấy quỳ, axit thử giấy chuyển giấy quỳ xanh sang giấy quỳ đỏ và đỏ sang xanh.
7. Độ mạnh của axit phụ thuộc vào nồng độ của các ion hydronium trong khi độ mạnh phụ thuộc vào nồng độ của các ion hydroxit.
8. Các axit phân ly để tạo ra các ion hydro tự do (H + ) khi trộn trong nước, trong khi các bazơ phân ly để tạo ra các ion hydroxit tự do (OH Tắt ) khi trộn trong nước.
9. Một vài ví dụ về axit là axit clohydric (HCl), axit sunfuric (H2SO4), axit nitric (HNO3), axit cacbonic (H2CO3). Các ví dụ về bazơ là Amoni hydroxit (NH4OH), Canxi hydroxit (Ca (OH) 2), Natri hydroxit (NaOH).

Phần kết luận

Rất đáng để có một sự hiểu biết ngắn gọn về một số nguyên tắc vật lý và hóa học cơ bản được kết nối trực tiếp hoặc gián tiếp với cuộc sống. Axit và bazơ là một số trong số họ. Trong nội dung trên, chúng tôi đã thảo luận về chúng cùng với các thuộc tính của chúng. Chúng tôi thảo luận về ba lý thuyết quan trọng với một số ví dụ. Chúng tôi kết luận rằng đây là những phần quan trọng của cuộc sống và chúng tôi thường sử dụng chúng, không chỉ trong phòng thí nghiệm hóa học mà còn trong công việc hàng ngày.