Phản ứng hóa học như vậy trong đó năng lượng được hấp thụ dưới dạng nhiệt được gọi là phản ứng nhiệt nội, trong khi các phản ứng hóa học trong đó năng lượng được giải phóng hoặc phát triển dưới dạng nhiệt được gọi là phản ứng tỏa nhiệt . Vì vậy, sự khác biệt chính giữa các thuật ngữ này nằm ở dạng năng lượng được sử dụng hoặc giải phóng trong bất kỳ phản ứng hóa học nào.
Phản ứng hóa học không chỉ diễn ra trong phòng thí nghiệm, chúng xảy ra trong thói quen hàng ngày, trong cơ thể chúng ta. Ví dụ, sự tan chảy của khối băng hoặc sự bay hơi của nước lỏng là một phản ứng nhiệt, mặt khác, nếu nước đóng băng thành khối băng, nó được gọi là phản ứng tỏa nhiệt.
Có rất nhiều nhu cầu năng lượng trong bất kỳ phản ứng hóa học nào tồn tại trong liên kết giữ các phân tử lại với nhau. Vì vậy, khi phản ứng diễn ra giữa các phân tử và hợp chất (chất phản ứng), dẫn đến phá vỡ liên kết và do đó giải phóng năng lượng to lớn.
Mặt khác, các liên kết hóa học (sản phẩm) mới được hình thành sau phản ứng cũng đòi hỏi năng lượng và do đó tổng năng lượng được tính bằng số lượng liên kết bị phá vỡ và hình thành. Quá trình này trong phản ứng hóa học được gọi là nhiệt phản ứng còn được gọi là entanpi và được ký hiệu là ' ΔH '. và được biểu thị bằng kJ / mol .
Trong nội dung này, chúng tôi sẽ tập trung vào sự khác biệt chính giữa hai thuật ngữ cùng với một vài ví dụ và với mô tả ngắn gọn về chúng.
Biểu đồ so sánh
| Cơ sở để so sánh | Phản ứng nhiệt | Phản ứng tỏa nhiệt |
|---|---|---|
| Ý nghĩa | Phản ứng hóa học liên quan đến việc sử dụng năng lượng tại thời điểm phân ly để hình thành liên kết hóa học mới được gọi là phản ứng nhiệt nội. | Phản ứng hóa học trong đó năng lượng được giải phóng hoặc phát triển dưới dạng nhiệt được gọi là phản ứng tỏa nhiệt. |
| Năng lượng | Quá trình nhiệt nội đòi hỏi năng lượng dưới dạng nhiệt. | Quá trình tỏa nhiệt tiến hóa hoặc giải phóng dưới dạng nhiệt. |
| Entanpi (ΔH) | H là dương, vì nhiệt được hấp thụ. | H là âm, vì nhiệt được phát triển. |
| Ví dụ | 1. Chuyển đổi băng thành hơi nước thông qua đun sôi, tan chảy hoặc bay hơi. 2. Phá vỡ các phân tử khí. 3. Sản xuất muối khan từ hydrat. | 1. Hình thành băng từ nước. 2. Đốt than (đốt). 3. Phản ứng giữa nước và axit mạnh. |
Định nghĩa phản ứng nhiệt
Như tên cho thấy, ' endo ' có nghĩa là 'hấp thụ' trong khi ' thermic ' dùng để chỉ 'nhiệt'. Vì vậy, chúng ta có thể định nghĩa các phản ứng nhiệt nội là phản ứng hóa học như vậy trong đó năng lượng được hấp thụ trong quá trình chuyển đổi chất phản ứng thành sản phẩm. Điều này xảy ra do sự phân ly của các liên kết giữa các phân tử. Sau đó, năng lượng được giải phóng, khi các liên kết mới được hình thành.
Trong phản ứng nhiệt nội, các sản phẩm chứa nhiều năng lượng hơn các chất phản ứng. Trong các phản ứng này, nhiệt được đưa lên từ môi trường xung quanh, do đó nhiệt độ của hệ thống nơi phản ứng sẽ lạnh hơn. Ngay cả entanpi (H) được định nghĩa là sự thay đổi năng lượng nhiệt trong quá trình chuyển đổi chất phản ứng thành sản phẩm cũng trở nên cao hơn khi kết thúc phản ứng.
Giá trị của H hoặc DH hoặc DE luôn dương .
Một số ví dụ phổ biến về phản ứng nhiệt nội là:
1. Quang hợp - Quá trình mà chất diệp lục có trong thực vật xanh đã chuyển hóa nước và carbon dioxide thành glucose và oxy, với sự hiện diện của ánh sáng mặt trời, hoạt động như một nhà cung cấp năng lượng.
2. Khi một lượng nhỏ amoni clorua (NH4Cl) được lấy trong ống nghiệm và được tạo ra để hòa tan trong nước, chúng tôi quan sát thấy ống nghiệm trở nên lạnh hơn. Trong phản ứng này, nhiệt được hấp thụ từ xung quanh (ống nghiệm).
3. Chuyển đổi băng thành nước thông qua đun sôi, tan chảy hoặc bay hơi
Định nghĩa phản ứng tỏa nhiệt
Ở đây ' exo ' đề cập đến 'để phát hành hoặc để phát triển' và 'thermic ' đề cập đến 'nhiệt'. Do đó phản ứng tỏa nhiệt có thể được định nghĩa là phản ứng hóa học như vậy trong đó năng lượng được giải phóng hoặc phát triển . Những loại phản ứng này ấm hơn, và đôi khi chúng có cảm giác nguy hiểm nếu phản ứng ở tốc độ cao hơn.
Trong phản ứng tỏa nhiệt, lượng năng lượng được giải phóng trong quá trình hình thành liên kết mới (sản phẩm) cao hơn tổng lượng năng lượng cần thiết trong khi phá vỡ liên kết (chất phản ứng). Đây là lý do để sưởi ấm hệ thống hoặc phản ứng. Ngay cả sự thay đổi entanpi cũng trở nên thấp hơn vào cuối phản ứng.
Giá trị của H hoặc DH hoặc DE luôn âm .
Một số ví dụ phổ biến về phản ứng nhiệt nội là:
1. Đốt cháy - Đốt than, nến, đường.
2. Khi bột giặt được hòa tan trong nước, hoặc khi nước được thêm vào vôi trong khi chuẩn bị tẩy trắng. Trong phản ứng như vậy, có sự sản sinh ra rất nhiều nhiệt, làm nóng nước.
3. Hình thành băng từ nước.
4. Hô hấp, tiêu hóa thức ăn.
Sự khác biệt chính giữa phản ứng nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt
Đưa ra dưới đây là những điểm đáng kể để phân biệt giữa phản ứng nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt:
- Phản ứng hóa học liên quan đến việc sử dụng năng lượng tại thời điểm phân ly để hình thành liên kết hóa học mới được gọi là phản ứng nhiệt, trong khi phản ứng tỏa nhiệt là những phản ứng hóa học trong đó năng lượng được giải phóng hoặc phát triển dưới dạng nhiệt.
- Như đã thảo luận trước đó, rằng trong quá trình nhiệt nội có yêu cầu năng lượng dưới dạng nhiệt, trong khi đó, quá trình tỏa nhiệt năng lượng được phát triển hoặc giải phóng.
- H là dương, vì nhiệt được hấp thụ trong phản ứng nhiệt, trong khi ở phản ứng tỏa nhiệt H là âm, khi nhiệt được phát triển.
- Một vài ví dụ phổ biến về phản ứng nhiệt nội là - chuyển đổi băng thành hơi nước thông qua quá trình đun sôi, tan chảy hoặc bay hơi; phá vỡ các phân tử khí; sản xuất muối khan từ hydrat. Trong khi sự hình thành băng từ nước, đốt than (đốt cháy), phản ứng giữa nước và axit mạnh là những ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt.
Phần kết luận
Từ bài viết trên, chúng tôi kết luận rằng có nhiều loại phản ứng xảy ra, bất cứ khi nào các phân tử tương tác với nhau. Phản ứng nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt là hai loại phản ứng hóa học được phân loại theo hành vi của chúng trong phản ứng hóa học và chúng tôi thấy những từ này trái ngược với nhau.
