Các ion có điện tích dương được gọi là cation, còn ion có điện tích âm trên đó được gọi là anion . Thứ hai, cation tích điện dương luôn bị hút vào cực âm (điện cực âm) và anion mang điện tích âm bị hút về phía cực dương (điện cực dương).
Một nguyên tử hoặc các nhóm nguyên tử trong đó số lượng proton và electron không bằng nhau, điều này mang lại cho chúng điện tích dương hoặc điện tích âm như các nguyên tử đó được gọi là ion. Vì vậy, chính xác chúng ta có thể nói rằng điện tích ròng giữ bởi ion là điểm chính để phân biệt giữa cation và anion.
Điều này có thể được giải thích bằng cách lấy ví dụ đơn giản và quen thuộc của natri clorua (NaCl) . Ở đây natri hoạt động như một cation và giữ điện tích dương (Na +), trong khi clorua giữ điện tích âm và được gọi là anion (Cl-). Cả hai đều hình thành các liên kết ion trung tính bằng cách chia sẻ các proton và electron của chúng với nhau và chủ yếu là do các điểm hấp dẫn của điện tích trái dấu mà chúng chứa. Điều này chủ yếu được thực hiện để đạt được sự ổn định.
Từ bảng tuần hoàn, chúng ta có thể dễ dàng xác định cation hoặc anion, chỉ bằng cách nhìn thấy vị trí của một nguyên tử. Kim loại tối đa, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ tạo thành cation trong khi các phi kim và halogen tạo thành anion và ngoại lệ là các khí hiếm. Trong bài viết này, chúng tôi sẽ thảo luận về sự thay đổi giữa cation và anion và mô tả ngắn gọn về chúng.
Biểu đồ so sánh
| Cơ sở để so sánh | Cation | Anion |
|---|---|---|
| Ý nghĩa | Một nguyên tử hoặc phân tử có số lượng proton nhiều hơn electron và tích điện dương được gọi là cation. | Một nguyên tử hoặc phân tử có số electron nhiều hơn proton và tích điện âm được gọi là anion. |
| Sạc điện | Đây là tích điện dương. | Đây là những điện tích âm. |
| Hình thành | Cation được hình thành từ các nguyên tử kim loại. | Anion được hình thành từ các nguyên tử phi kim loại. |
| Hợp chất hình thành | Cation kết hợp với các anion tạo thành liên kết ion. | Anion kết hợp với các cation tạo thành liên kết ion. |
| Điện phân | Cation luôn di chuyển về phía cực âm, tạo ra điện tích âm. | Anion luôn di chuyển về phía cực dương, tạo ra điện tích dương. |
| Ví dụ | Sắt (Fe2 +), Natri (Na +), Chì (Pb2 +). | Fluoride (F-), Bromide (Br-), Iodide (I-), Nitride (N3-) và Hydride (H-). |
Định nghĩa của cation
Khi một nguyên tử ở trạng thái trung tính, nó chứa số electron và proton bằng nhau. Nhưng nếu nó tặng các electron tích điện âm, các ion còn lại với các proton do nó thu được điện tích dương. Vì vậy, sự hình thành các cation diễn ra khi một nguyên tử tặng electron.
Điều này được thực hiện để đạt được cấu hình khí cao quý. Tại thời điểm điện phân, các cation bị hút về phía cực âm, được tích điện âm. Hầu hết các kim loại hình thành cation. Từ cation có nguồn gốc từ tiếng Hy Lạp ' kata ', có nghĩa là xuống . Một cation chứa điện tích dương được biểu thị bằng siêu ký tự '+' sau công thức hóa học như NH4 +.
Định nghĩa của Anion
Các ion như vậy giữ số electron hơn các proton, chúng đạt được điện tích âm. Anion có thể là đơn trị hoặc hóa trị hai. Monovalent là những ion như vậy có thể kết hợp với các ion hydro đơn như ion clorua Cl-, bromide Br-, iodide I-.
Các anion bị hút về phía cực dương được tích điện dương tại thời điểm điện phân. Hầu hết các phi kim loại tạo thành anion thông qua quá trình khử hoặc bằng các hợp chất phân cực thông qua quá trình ion hóa. Từ anion có nguồn gốc từ tiếng Hy Lạp ' ano ' có nghĩa là lên . Một anion có điện tích dương được biểu thị bằng siêu ký tự '-' sau công thức hóa học như OH-, NO3-, O2-.
Sự khác biệt chính giữa cation và Anion
Đưa ra dưới đây là những điểm thiết yếu phân biệt các cation với các anion:
- Điện tích ròng thu được từ một ion của nguyên tử hoặc nguyên tử là hiện tượng cơ bản để phân tách anion và anion. Vì vậy, một nguyên tử hoặc phân tử có số lượng proton nhiều hơn electron và tích điện dương được gọi là cation, trong khi một nguyên tử hoặc phân tử có số lượng electron nhiều hơn proton và được tích điện âm được gọi là anion.
- Các cation được hình thành từ các nguyên tử kim loại và tích điện dương, mặt khác, các anion được hình thành từ các nguyên tử phi kim loại và tích điện âm.
- Các cation kết hợp với các anion tạo thành liên kết ion và ngược lại. Khi điện phân, các cation luôn di chuyển về phía cực âm, tạo ra điện tích âm và các anion luôn di chuyển về phía cực dương, tạo ra điện tích dương.
- Sắt (Fe2 +), Natri (Na +), Chì (Pb2 +) là một vài ví dụ về cation, trong khi Fluoride (F-), Bromide (Br-), Iodide (I-), Nitride (N3-) và Hydride (H-) là những ví dụ về anion.
Phần kết luận
Cation và anion là một trong những từ phổ biến của hóa học. Nhưng nếu chúng ta đi vào chiều sâu, cũng có nhiều thuật ngữ tương tự khác, như neutron, proton, electron. Đây là những hạt hạ nguyên tử của một nguyên tử, là hạt thiếc nhất và vô hình với mắt thường. Các ion được hình thành từ nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử như vậy.
Như chúng ta đã thảo luận ở trên rằng ion có xu hướng ổn định nếu nó có số lượng proton và electron bằng nhau, nhưng khi mất hoặc thu được các proton hoặc electron, nó thu được điện tích dương hoặc âm và được gọi là cation hoặc anion. Trong bài viết này, chúng tôi đã thảo luận về các ion phân biệt bởi điện tích giữ của chúng.
